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辅助电极或对电极
发布时间:2012-12-17   点击次数:2874

(三)它们是提供电子传导的场所,与工作电极组成电池,形成电流
通路,但电极上进行的电化学反应并非实验中所需研究或测试的。
当通过的电流很小时,一般直接由工作电极和参比电极组成电池。
但当通过的电流较大时,参比电极将不能负荷,其电位不再稳定;
或者当体系的犻·犚降太大,难以克服。此时需要再采用辅助电极
(让电流在辅助电极和工作电极间通过)即构成所谓三电极系统来
测量或控制工作电极的电位。在不用参比电极的两电极系统中,
与工作电极配对的电极称为对电极。但有时把辅助电极也称为对
电极,两者常不严格区分。思考题与习题  9-1 解释下列名词
原电池;电解池;电池电动势;电极电位;液接电位;标准电位;条件电位;
平衡电位;浓差极化;电化学极化;超电位;指示电极;参比电极;工作电极。
9-2 简述盐桥可以消除液接电位的原理。
9-3 正极是阳极,负极是阴极的说法对吗?阳极和阴极,正极和负极的定义是什么?
本章讲述了原电池、电解池、电极电位、液接电位、电极的极化
和超电位等基本概念,为后面电分析各章作准备。
1.电化学分析法是根据电化学原理和物质在溶液中的电化
学性质而建立起来的分析方法。大多数电分析方法都是通过化学
电池来实现的。化学电池分为原电池和电解池两类。电池电动势
犈池=φ右-φ左=φ阴-φ阳。若犈池>0,表示该电池为原电池,电
池反应从左到右自发进行;若犈池<0,表示电池反应不能自发进
行,若要使其进行必须从外电路输入电能构成一个电解池。
2.化学电池的阴极和阳极是根据电极反应性质划分的。凡
是发生氧化反应的电极称阳极,发生还原反应的电极称阴极。而
正极和负极是根据电极电位的正负程度区分的。凡是电位较正的
电极(即电子贫乏的电极)称正极,电位较负(电子丰富的电极)称负极。
3.因单个电极的电位无法直接测量,所以某电极的电位等于
该电极与标准氢电极(犛犎犈)构成电池的电动势。一般用饱和甘汞
电极(犛犆犈)作为测量电位的次级标准,这时在电位值后面加(狏狊 犛犆犈)符号表示。
4.能斯特(犖犲狉狀狊狋)方程是电化学分析中最重要的基本方程
之一。必须熟练掌握其各种形式的应用。用该公式进行计算时